Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g N₂V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 210 g N₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g CO₂P = 550 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g CO₂ bei 550 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 150 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 10 L, 10 °C über zu 300 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 300 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1191 kPa
  2. 2. P = 112,5 kPa
  3. 3. P = 929,2 kPa
  4. 4. V = 6,66 L
  5. 5. ρ = 2,164 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,981 L

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