Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g O₂V = 30 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 210 g O₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 32 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
350 g CH₄P = 600 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g CH₄ bei 600 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 300 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 1000 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 351,8 kPa
  2. 2. P = 1030 kPa
  3. 3. P = 678,6 kPa
  4. 4. V = 105,3 L
  5. 5. ρ = 0,4765 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,16 kg/m³

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