Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 5 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g HeV = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 20 g He bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
320 g CO₂P = 300 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g CO₂ bei 300 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 2 L, 35 °C über zu 500 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 250 kPa, 2 L, 40 °C über zu 150 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 150 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 848,3 kPa
  2. 2. P = 1156 kPa
  3. 3. P = 640 kPa
  4. 4. V = 75,19 L
  5. 5. V2 = 0,9947 L
  6. 6. V2 = 5,143 L

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