Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g CO₂P = 700 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 280 g CO₂ bei 700 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 280 gM = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g ArP = 750 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g Ar bei 750 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 950 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 10 L, 10 °C über zu 400 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 637,1 kPa
  2. 2. P = 85,87 kPa
  3. 3. V = 21,4 L
  4. 4. V = 1,877 L
  5. 5. ρ = 18,41 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,736 L

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