Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
70 g O₂V = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 70 g O₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 32 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
420 g CO₂V = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 420 g CO₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 420 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 200 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 600 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 136,4 kPa
  2. 2. P = 72,36 kPa
  3. 3. P = 198,9 kPa
  4. 4. P = 2802 kPa
  5. 5. ρ = 0,298 kg/m³
  6. 6. ρ = 5,014 kg/m³

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