Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g N₂V = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 280 g N₂ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
120 g O₂P = 700 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g O₂ bei 700 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 32 g/molP = 700 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 5 L, 30 °C über zu 650 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 700 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 85,87 kPa
  2. 2. P = 343,5 kPa
  3. 3. P = 2312 kPa
  4. 4. V = 15,51 L
  5. 5. V2 = 3,225 L
  6. 6. ρ = 3,435 kg/m³

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