Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
360 g HeV = 50 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 360 g He bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g ArV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 360 g Ar bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 40 °C über zu 550 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 400 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 301,9 kPa
  2. 2. P = 781,1 kPa
  3. 3. P = 5131 kPa
  4. 4. P = 5516 kPa
  5. 5. V2 = 5,843 L
  6. 6. ρ = 4,652 kg/m³

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