Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
490 g CO₂P = 200 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 490 g CO₂ bei 200 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 490 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g CH₄P = 350 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 160 g CH₄ bei 350 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 160 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 5 L, 35 °C über zu 650 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 35 °C über zu 550 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 550 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 264,5 kPa
  2. 2. P = 173,7 kPa
  3. 3. V = 170,4 L
  4. 4. V = 71,83 L
  5. 5. V2 = 3,319 L
  6. 6. V2 = 5,819 L

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