Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g CO₂P = 350 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g CO₂ bei 350 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
230 g N₂P = 500 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g N₂ bei 500 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 600 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 600 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 203,6 kPa
  2. 2. P = 1058 kPa
  3. 3. V = 77,24 L
  4. 4. V = 44,81 L
  5. 5. ρ = 3,582 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,51 kg/m³

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