Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g HeV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 180 g He bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
160 g N₂P = 650 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 160 g N₂ bei 650 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 160 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 20 L, 25 °C über zu 300 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 300 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 2 L, 35 °C über zu 350 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 102 kPa
  2. 2. P = 61,22 kPa
  3. 3. P = 6788 kPa
  4. 4. V = 21,42 L
  5. 5. V2 = 30,69 L
  6. 6. V2 = 2,076 L

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