Arbeitsblatt Molarität & Verdünnung mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Molarität & Verdünnung zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues ArbeitsblattOnline mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________   Datum: ____________

1.Leicht
38 g KClV = 150 mL

38 g KCl (M = 74,55 g/mol) werden in Wasser zu 150 mL Lösung gelöst. Bestimme die Molarität c.

m = 38 gM = 74,55 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Leicht
30 g NaClV = 1000 mL

30 g NaCl (M = 58,44 g/mol) werden in Wasser zu 1000 mL Lösung gelöst. Bestimme die Molarität c.

m = 30 gM = 58,44 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Mittel
6 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L200 mL

Du brauchst 200 mL einer Lösung mit 0,3 mol/L und hast eine Stammlösung mit 6 mol/L. Welches Volumen V1 der Stammlösung brauchst du?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Mittel
3 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L500 mL

Du brauchst 500 mL einer Lösung mit 0,05 mol/L und hast eine Stammlösung mit 3 mol/L. Welches Volumen V1 der Stammlösung brauchst du?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Schwer
0,8 mol/L300 mL1,2 mol/L400 mLc = ?700 mL

300 mL einer Lösung mit 0,8 mol/L werden mit 400 mL einer Lösung desselben Stoffes mit 1,2 mol/L gemischt. Bestimme die Konzentration c der Mischung (die Volumina sind additiv).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Schwer
1 mol/L300 mL0,3 mol/L100 mLc = ?400 mL

300 mL einer Lösung mit 1 mol/L werden mit 100 mL einer Lösung desselben Stoffes mit 0,3 mol/L gemischt. Bestimme die Konzentration c der Mischung (die Volumina sind additiv).

c1 = 1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. c = 3,398 mol/L
  2. 2. c = 0,5133 mol/L
  3. 3. V1 = 10 mL
  4. 4. V1 = 8,333 mL
  5. 5. c = 1,029 mol/L
  6. 6. c = 0,825 mol/L

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.