1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 20 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 50 min noch vorhanden?
t½ = 20 mint = 50 min
f = %
3.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,005 mol/(L·min) und startet bei 1 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 90 %? Bestimme t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,8 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 60 %? Bestimme t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bei 30 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 5-mal schneller abläuft?
Ea = 100 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,01 min⁻¹ bei 30 °C und 0,0418 min⁻¹ bei 60 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0418 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,1433 mol/L
- 2. f = 17,68 %
- 3. t = 180 min
- 4. t = 1,875 min
- 5. T2 = 42,82 °C
- 6. Ea = 40,03 kJ/mol
Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.