1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 45 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,8 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 15 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 90 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 80 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. k = 0,0154 min⁻¹
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. CA = 0,07895 mol/L
- 4. CA = 1 mol/L
- 5. A = 2,932 × 10¹⁴ s⁻¹
- 6. k2 = 0,3247 min⁻¹
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