Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Leicht
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 40 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Mittel
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Mittel
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,05 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Schwer
1/Tln kT = 80 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 80 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.

k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Schwer
t (min)X (%)30 minX = ?

Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 30 °C k = 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 75 kJ/mol. Der Satzreaktor wird jetzt 30 min lang bei 40 °C betrieben. Bestimme den erreichten Umsatz X.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. CA = 0,4852 mol/L
  2. 2. CA = 0,1083 mol/L
  3. 3. CA = 0,1765 mol/L
  4. 4. CA = 0,8571 mol/L
  5. 5. A = 248770 s⁻¹
  6. 6. X = 14,37 %

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