1.Leicht
Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB mit k = 0,1 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 2 mol/L und CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,1 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 5 min von 1 mol/L auf 0,6 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,025 mol/(L·min) und startet bei 1 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 60 %? Bestimme t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 80 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Schwer
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,1 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,002 mol/(L·s); mit CA0 = 0,2 mol/L beträgt sie 0,008 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,008 mol/(L·s)
n =
Lösungsschlüssel
- 1. r = 0,4 mol/(L·s)
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. k = 0,1022 min⁻¹
- 4. t = 24 min
- 5. A = 124385 s⁻¹
- 6. n = 2
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