1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,1 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 30 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 20 min von 1 mol/L auf 0,3 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 30 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 75 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Schwer
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,002 mol/(L·s); mit CA0 = 2 mol/L beträgt sie 0,004 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,004 mol/(L·s)
n =
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,1624 mol/L
- 2. CA = 0,4094 mol/L
- 3. CA = 0,25 mol/L
- 4. k = 0,0602 min⁻¹
- 5. A = 1,677 × 10¹¹ s⁻¹
- 6. n = 0,5
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