Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 1 mol/L

Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CB mit k = 0,05 s⁻¹. Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 1,5 mol/L und CB = 1 mol/L.

r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Leicht
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Mittel
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,5 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Mittel
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 1 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Schwer
Tk30 °C0,0240 °C0,0401

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 30 °C und 0,0401 min⁻¹ bei 40 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0401 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Tk25 °C0,0540 °C0,235

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,05 min⁻¹ bei 25 °C und 0,235 min⁻¹ bei 40 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,235 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Lösungsschlüssel

  1. 1. r = 0,05 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,3595 mol/L
  3. 3. CA = 0,1765 mol/L
  4. 4. CA = 0,1765 mol/L
  5. 5. Ea = 54,9 kJ/mol
  6. 6. Ea = 80,09 kJ/mol

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