1.Leicht
Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA mit k = 0,01 s⁻¹. Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,1 mol/L und CB = 1,2 mol/L.
r = k·CAk = 0,01 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,25 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,2 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,4 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Schwer
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Bei 40 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 5-mal schneller abläuft?
Ea = 50 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,002 min⁻¹ bei 30 °C und 0,00835 min⁻¹ bei 60 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00835 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. r = 0,001 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,1433 mol/L
- 3. CA = 0,4 mol/L
- 4. CA = 0,375 mol/L
- 5. T2 = 68,64 °C
- 6. Ea = 40 kJ/mol
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