Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB mit k = 0,5 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 1,5 mol/L und CB = 0,5 mol/L.
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,08 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,8 L/(mol·min) und startet bei 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 80 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
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