1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 10 min von 1,2 mol/L auf 0,24 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 30 min von 1,2 mol/L auf 0,24 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 25 °C und 0,126 min⁻¹ bei 55 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,126 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 20 °C k = 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 70 kJ/mol. Der Satzreaktor wird jetzt 45 min lang bei 40 °C betrieben. Bestimme den erreichten Umsatz X.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Lösungsschlüssel
- 1. t½ = 69,31 min
- 2. CA = 0,5 mol/L
- 3. k = 0,1609 min⁻¹
- 4. k = 0,05365 min⁻¹
- 5. Ea = 49,9 kJ/mol
- 6. X = 43,08 %
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