1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 20 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 100 min noch vorhanden?
t½ = 20 mint = 100 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 3 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.
t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 10 min von 1,5 mol/L auf 0,45 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,45 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 25 °C und 0,134 min⁻¹ bei 45 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,134 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 75 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 75 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. f = 3,125 %
- 2. k = 0,231 min⁻¹
- 3. k = 0,1204 min⁻¹
- 4. CA = 0,2857 mol/L
- 5. Ea = 75 kJ/mol
- 6. k2 = 2,889 min⁻¹
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