Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CB² mit k = 0,002 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,4 mol/L und CB = 1,2 mol/L.
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,15 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,02 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 90 %? Bestimme t.
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,01 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 50 %? Bestimme t.
Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 65 °C.
Eine Reaktion hat bei 40 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 70 °C.
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