Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 25 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.Leicht
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 4 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Mittel
t (min)X (%)t = ?60%

Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,01 mol/(L·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 60 %? Bestimme t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Mittel
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 1 L/(mol·min) und startet bei 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Schwer
Tk30 °Ck1​?3·k1​

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 55 kJ/mol. Bei 30 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 3-mal schneller abläuft?

Ea = 55 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))Versuch 10,50,008Versuch 220,128n = ?

Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,008 mol/(L·s); mit CA0 = 2 mol/L beträgt sie 0,128 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =

Lösungsschlüssel

  1. 1. k = 0,02773 min⁻¹
  2. 2. k = 0,1733 min⁻¹
  3. 3. t = 90 min
  4. 4. CA = 0,04545 mol/L
  5. 5. T2 = 46,07 °C
  6. 6. n = 2

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