Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 3 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

2.Leicht

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,2 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Mittel

Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 10 min von 0,5 mol/L auf 0,35 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,35 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Mittel

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −r_A = k·C_A² hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 0,5 mol/L. Bestimme die Konzentration C_A nach 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Schwer

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,01 min⁻¹ bei 35 °C und 0,0302 min⁻¹ bei 45 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0302 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Schwer

Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,002 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 120 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k₂ bei 60 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Lösungsschlüssel

1. k = 0,231 min⁻¹
2. t_½ = 3,466 min
3. k = 0,03567 min⁻¹
4. C_A = 0,3077 mol/L
5. E_a = 90,09 kJ/mol
6. k₂ = 0,06722 min⁻¹

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