Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 40 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Leicht
t (min)C (mol/L)50 minC = ?

Eine Reaktion nullter Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 mol/(L·min). Die Anfangskonzentration von A beträgt 2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 50 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Mittel
t (min)X (%)t = ?95%

Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,8 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Mittel
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,1 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Schwer
Tk25 °C0,155 °C0,437

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,1 min⁻¹ bei 25 °C und 0,437 min⁻¹ bei 55 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,437 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))Versuch 10,10,02Versuch 20,30,0346n = ?

Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,1 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,02 mol/(L·s); mit CA0 = 0,3 mol/L beträgt sie 0,0346 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0346 mol/(L·s)
n =

Lösungsschlüssel

  1. 1. CA = 0,4493 mol/L
  2. 2. CA = 1,5 mol/L
  3. 3. t = 15,83 min
  4. 4. CA = 0,5 mol/L
  5. 5. Ea = 39,99 kJ/mol
  6. 6. n = 0,4989

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