Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ aus 8 g C₆H₁₂O₆? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an C₂H₅OH entsteht bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ aus 5 g C₆H₁₂O₆? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

3.Mittel

10 g H₂ und 48 g O₂ reagieren nach 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(H₂) = 2,016M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

4.Mittel

8 g Na und 64 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 16 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 11,64 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 11,64 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O reagieren 4 g CH₄ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 7,64 g H₂O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/moltatsächlich: 7,64 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 3,909 g
2. m = 2,557 g
3. m = 54,06 g
4. m = 20,34 g
5. Y = 87,99 %
6. Y = 85,01 %

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