Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues Arbeitsblatt Online mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an AlCl₃ entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ aus 32 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 5 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Mittel

4 g Mg und 48 g O₂ reagieren nach 2Mg + O₂ → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O₂) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

4.Mittel

4 g Fe₂O₃ und 16 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 4 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 16,21 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 16,21 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O reagieren 16 g C₃H₈ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 43,59 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 43,59 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 158,1 g
2. m = 6,078 g
3. m = 6,631 g
4. m = 2,798 g
5. Y = 82 %
6. Y = 91 %

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.