Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 64 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ aus 16 g CaCO₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Mittel

8 g N₂ und 8 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

16 g CH₄ und 40 g O₂ reagieren nach CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(CH₄) = 16,04M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 10 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 5,25 g Fe gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/moltatsächlich: 5,25 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 30 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 18,6 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 18,6 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 44,77 g
2. m = 7,035 g
3. m = 9,724 g
4. m = 22,52 g
5. Y = 75,06 %
6. Y = 74,99 %

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