Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Welche Masse m an CaO entsteht bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 aus 100 g CaCO3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O aus 25 g CH4? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

6 g Al und 80 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g Mg und 20 g O2 reagieren nach 2Mg + O2 → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Schwer
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reagieren 30 g C3H8 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 81,73 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 81,73 g
Y = %
6.Schwer
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO reagieren 8 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 12,47 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 12,47 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 56,03 g
  2. 2. m = 56,17 g
  3. 3. m = 29,65 g
  4. 4. m = 49,73 g
  5. 5. Y = 91 %
  6. 6. Y = 94,03 %

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