Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 750 gq = 22 kJΔT = ?

Se aportan 22 kJ de calor a 750 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 22 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 150 gq = 15 kJΔT = ?

Se aportan 15 kJ de calor a 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 15 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 200 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Hierrom = 100 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H100 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 100 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) se queman por completo: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 7,018 °C
  2. 2. ΔT = 23,92 °C
  3. 3. Tf = 33,28 °C
  4. 4. Tf = 33,78 °C
  5. 5. q = 2967 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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