Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 29 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 29 °C a 40 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 29 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 250 gq = 74 kJΔT = ?

Se aportan 74 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 74 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 75 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 50 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 45,98 kJ
  2. 2. ΔT = 70,81 °C
  3. 3. Tf = 25,62 °C
  4. 4. Tf = 19,55 °C
  5. 5. q = 1134 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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