Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 250 gq = 39 kJΔT = ?

Se aportan 39 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 39 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 400 gq = 38 kJΔT = ?

Se aportan 38 kJ de calor a 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 38 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 50 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 100 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 10 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) se queman por completo: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 20 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 37,32 °C
  2. 2. ΔT = 22,73 °C
  3. 3. Tf = 20,54 °C
  4. 4. Tf = 25,61 °C
  5. 5. q = 518,7 kJ
  6. 6. q = 990,2 kJ

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