Hoja de ejercicios de Química para exámenes de acceso a Enfermería con soluciones

Hoja de ejercicios de Química para exámenes de acceso a Enfermería gratis e imprimible: 8 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil

¿Cuál es la fórmula química del dióxido de carbono?

  1. AC₂O
  2. BCO
  3. CCO₂
  4. DCO₃
2.Fácil

¿De dónde proceden las proporciones molares que se usan en la estequiometría?

  1. ADe los coeficientes de la ecuación ajustada
  2. BDe los estados físicos de las sustancias
  3. CDe los subíndices de cada fórmula
  4. DDe las masas molares de los reactivos
3.Fácil

¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual?

  1. A(Rendimiento teórico ÷ rendimiento real) × 100
  2. BRendimiento real − rendimiento teórico
  3. C(Rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100
  4. D(Masa de los reactivos ÷ masa de los productos) × 100
4.Media

¿Por qué los metales del grupo 1, como el sodio, reaccionan con tanta facilidad?

  1. ATienen un electrón externo que se pierde con facilidad
  2. BTienen una capa externa de electrones completa
  3. CGanan con facilidad un electrón de más
  4. DSus núcleos no contienen neutrones
5.Media

En 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, ¿cuántos moles de O₂ se forman a partir de 4 mol de KClO₃?

  1. A4 mol
  2. B3 mol
  3. C8 mol
  4. D6 mol
6.Media

¿Cuál es la fórmula del ion hidróxido?

  1. AH₃O⁺
  2. BOH⁺
  3. COH⁻
  4. DO²⁻
7.Difícil

El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. ¿Cuántos moles de NaOH neutralizan 0,5 mol de H₂SO₄?

  1. A2 mol
  2. B0,25 mol
  3. C1 mol
  4. D0,5 mol
8.Difícil

El magnesio arde según 2Mg + O₂ → 2MgO. ¿Qué masa de MgO (40 g/mol) se forma a partir de 48 g de Mg (24 g/mol)?

  1. A40 g
  2. B48 g
  3. C80 g
  4. D160 g

Soluciones

  1. 1. C · CO₂
  2. 2. A · De los coeficientes de la ecuación ajustada
  3. 3. C · (Rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100
  4. 4. A · Tienen un electrón externo que se pierde con facilidad
  5. 5. D · 6 mol
  6. 6. C · OH⁻
  7. 7. C · 1 mol
  8. 8. C · 80 g

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