Química para exámenes de acceso a Enfermería: preguntas de práctica con explicaciones

1Átomos, iones e isótopos

Un átomo tiene un núcleo de protones (+) y neutrones (sin carga), rodeado de electrones (−) con una masa casi nula.

• El número atómico = número de protones. Identifica el elemento.
• El número másico = protones + neutrones.
• Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones.
• Los isótopos tienen los mismos protones pero distinto número de neutrones (carbono-12, carbono-14).
• Los iones han ganado electrones (aniones, negativos, Cl⁻) o los han perdido (cationes, positivos, Na⁺).

2La tabla periódica y los enlaces

Los elementos están ordenados por número atómico. Los grupos (columnas) comparten el número de electrones de valencia y propiedades parecidas; los periodos son las filas. Grupo 1 = metales alcalinos, grupo 17 = halógenos, grupo 18 = gases nobles (capas llenas, poco reactivos).

Los metales están a la izquierda: brillantes, conductores, pierden electrones. Los no metales están a la derecha y ganan o comparten electrones. A lo largo de un periodo los átomos se hacen más pequeños y más electronegativos; el flúor es el elemento más electronegativo.

• Enlace iónico: un metal cede electrones a un no metal (NaCl). Puntos de fusión altos; conduce la electricidad cuando está disuelto.
• Enlace covalente: los no metales comparten pares de electrones (H₂O, CO₂). Si el reparto es desigual, el enlace es polar.
• Puentes de hidrógeno: atracciones entre moléculas como las del agua; explican el alto punto de ebullición del agua.

Las fórmulas iónicas equilibran las cargas: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

3Estados de la materia y gases

Los sólidos tienen forma y volumen fijos; los líquidos, volumen fijo pero forma no fija; los gases llenan su recipiente. La temperatura mide la energía cinética media de las partículas.

Cambios de fase: fusión, congelación, evaporación, condensación, sublimación (sólido → gas) y deposición (gas → sólido). Durante un cambio de fase la temperatura se mantiene constante.

Leyes de los gases (temperaturas en kelvin):

4Disoluciones, ácidos y bases

Una disolución es un soluto disuelto en un disolvente. El agua es polar y disuelve sustancias iónicas y polares; el aceite (apolar) no se mezcla con ella: «lo semejante disuelve a lo semejante».

La escala de pH va de 0 a 14: por debajo de 7 es ácido, 7 es neutro y por encima de 7 es básico. Cada unidad es un factor de 10, así que un pH 3 tiene 100 veces más H⁺ que un pH 5.

Ácido + base → sal + agua (neutralización). Los ácidos fuertes se ionizan por completo (HCl); los ácidos débiles solo en parte (ácido acético). Una disolución amortiguadora resiste los cambios de pH; el tampón de bicarbonato mantiene la sangre cerca de un pH de 7,4.

5Reacciones y estequiometría

Ajusta una ecuación cambiando los coeficientes, nunca los subíndices, hasta que cada elemento tenga el mismo número de átomos en los dos lados.

• Síntesis: A + B → AB. Descomposición: AB → A + B.
• Sustitución simple: A + BC → AC + B. Sustitución doble: AB + CD → AD + CB.
• Combustión: combustible + O₂ → CO₂ + H₂O. Neutralización: ácido + base → sal + agua.

Un mol son 6,02 × 10²³ partículas. La masa molar es la suma de las masas atómicas (H₂O = 18 g/mol). El camino es masa → moles → razón molar → moles → masa.

La oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia (OIL RIG). Los catalizadores aceleran las reacciones sin consumirse; el calor, la concentración y la superficie de contacto también aumentan la velocidad.

6Cómo son las preguntas de examen

• Fácil (términos y datos clave): partículas subatómicas, grupos de la tabla periódica, tipos de enlace, estados de la materia, la escala de pH, tipos de reacción.
• Media (aplicar los conceptos): neutrones a partir del número másico, fórmulas iónicas, comportamiento de los gases, molaridad y dilución, ajuste de ecuaciones sencillas, masa molar.
• Difícil (casos y análisis): ajuste de ecuaciones de combustión, de gramos a gramos, reactivo limitante, pH y [H⁺], masa atómica media, cálculos con las leyes de los gases y disoluciones amortiguadoras.

Escribe las unidades en cada paso; te indican si hay que multiplicar o dividir.