Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
36 g CuSO4​V = 500 mL

Se disuelven 36 g de CuSO4 (M = 159,61 g/mol) en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 36 gM = 159,61 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Fácil
24,5 g KMnO4​V = 150 mL

Se disuelven 24,5 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 150 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 24,5 gM = 158,03 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.Media
2,5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L100 mL

Necesitas 100 mL de disolución 0,3 mol/L y tienes una disolución madre 2,5 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
4.Media
0,5 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L100 mL

Necesitas 100 mL de disolución 0,1 mol/L y tienes una disolución madre 0,5 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Difícil
1 mol/L150 mL0,75 mol/L100 mLc = ?250 mL

Se mezclan 150 mL de una disolución 1 mol/L con 100 mL de una disolución 0,75 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 1 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,1 mol/L150 mL2,5 mol/L500 mLc = ?650 mL

Se mezclan 150 mL de una disolución 0,1 mol/L con 500 mL de una disolución 2,5 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 150 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,4511 mol/L
  2. 2. c = 1,034 mol/L
  3. 3. V1 = 12 mL
  4. 4. V1 = 20 mL
  5. 5. c = 0,9 mol/L
  6. 6. c = 1,946 mol/L

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