Molaridad y dilución: problemas de práctica con soluciones paso a paso

También llamado: concentración molar · diluciones

Problemas gratis de Molaridad y dilución con diagramas, pistas y soluciones completas. Valores nuevos cada vez, en tres niveles: molaridad y masa, dilución, mezcla de disoluciones.

Problema de práctica gratisFácil
200 mLc = 0,1 mol/L

¿Qué masa m de NaOH (M = 40 g/mol) necesitas para preparar 200 mL de una disolución 0,1 mol/L?

V = 200 mLc = 0,1 mol/LM = 40 g/mol
g
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Qué practicas

  1. Fácilmolaridad y masa
  2. Mediadilución
  3. Difícilmezcla de disoluciones

Cómo resolver problemas de Molaridad y dilución

  1. Pasa la masa a moles con n = m/M.
  2. Pasa el volumen a litros.
  3. Molaridad c = n/V en mol/L.
  4. En una dilución, los moles no cambian: c₁V₁ = c₂V₂.

Errores frecuentes

  • Dejar el volumen en mL.
  • Dar la cantidad en moles en lugar de la concentración.
  • Confundir el volumen de disolución madre con el volumen de agua que hay que añadir.

Fórmulas clave

Molaridad
c = n/V (mol/L)
Moles
n = m/M
Dilución
c1V1 = c2V2
Mezcla
c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)

Aprende Molaridad y dilución desde cero

Antes de esto: Estequiometría

1Qué es la concentración

Una disolución es una sustancia, el soluto, disuelta en un líquido, el disolvente. El agua salada es sal disuelta en agua.

Una cucharada de azúcar en una taza sabe más dulce que la misma cucharada en un cubo. Lo que importa es cuánto soluto hay por volumen: la concentración.

Los químicos cuentan el soluto en moles, así que usan la molaridad: el número de moles de soluto por litro de disolución.

c = n / V (mol/L)

Una disolución de 1 mol/L contiene 1 mol de soluto en cada litro. Medio litro de ella contiene 0,5 mol.

La unidad mol/L se escribe a menudo como M, así que «0,5 M» significa 0,5 mol/L.

Autoevaluación Se disuelven 0,2 mol de glucosa para obtener 0,5 L de disolución. ¿Cuál es la molaridad?
  1. 0,1 mol/L
  2. 0,2 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 2,5 mol/L

Respuesta: 0,4 mol/L. c = n/V = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. Multiplicar (0,1) o dividir al revés (2,5) usa mal la fórmula, y 0,2 es la cantidad, no la concentración.

2De gramos a molaridad

En el laboratorio pesas el soluto en gramos y mides el volumen en mililitros. Dos conversiones te llevan a mol/L.

  • De gramos a moles con la masa molar: n = m / M.
  • De mililitros a litros: divide entre 1000. Así, 250 mL = 0,250 L.

Juntas:

c = m / (M · V)

También puedes ir en sentido contrario: la masa que necesitas para una disolución es m = c · V · M.

Ejemplo: 100 mL de una disolución de KCl de 0,5 mol/L (M = 74,55 g/mol) necesitan 0,5 · 0,100 · 74,55 = 3,73 g de KCl.

Autoevaluación Se disuelven 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) para obtener 250 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?
  1. 0,0004 mol/L
  2. 0,1 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 25 mol/L

Respuesta: 0,4 mol/L. n = 5,85/58,5 = 0,1 mol y V = 0,250 L, así que c = 0,1/0,250 = 0,4 mol/L. 0,0004 deja el volumen en mL, y 0,1 es la cantidad en moles.

3Dilución y mezcla

Para diluir una disolución añades disolvente. El volumen aumenta, pero el número de moles de soluto se mantiene igual.

c1​V1​+ H₂Oc2​V2​

Antes: n = c₁ · V₁. Después: n = c₂ · V₂. Los moles son iguales, así que:

c₁ · V₁ = c₂ · V₂

Aquí ambos volúmenes tienen la misma unidad, así que puedes dejarlos en mL. El agua que hay que añadir es V₂ − V₁.

Cuando mezclas dos disoluciones de la misma sustancia, suma los moles y divide entre el volumen total:

c = (c₁V₁ + c₂V₂) / (V₁ + V₂)

El resultado siempre queda entre las dos concentraciones, más cerca de la que tiene el volumen mayor.

Autoevaluación Se mezclan 100 mL de una disolución de 0,4 mol/L con 200 mL de una disolución de 0,6 mol/L de la misma sustancia. ¿Cuál es la concentración de la mezcla?
  1. 0,16 mol/L
  2. 0,5 mol/L
  3. 0,53 mol/L
  4. 1,0 mol/L

Respuesta: 0,53 mol/L. Moles: 0,4 · 100 + 0,6 · 200 = 160 mmol en 300 mL, así que 160/300 = 0,53 mol/L. 0,5 es el promedio simple, que ignora que hay el doble de la segunda disolución.

4El método paso a paso

  1. Anota lo que te dan y lo que te piden, cada uno con su unidad.
  2. Para la molaridad a partir de una masa: convierte los gramos en moles con n = m/M, y los mL en L.
  3. Calcula c = n/V, o m = c · V · M para la masa que necesitas.
  4. Para una dilución: usa c₁V₁ = c₂V₂ y despeja la incógnita. El agua que hay que añadir es V₂ − V₁.
  5. Para una mezcla: suma los moles de ambas disoluciones y divide entre el volumen total.
  6. Comprueba que la respuesta tenga sentido: una disolución diluida es más débil que la original, y una mezcla queda entre sus partes.

5Un ejemplo resuelto

Sigue cada paso. Intenta adivinar el siguiente antes de abrirlo.

Ejemplo resuelto

Necesitas 200 mL de una disolución de 0,25 mol/L y tienes una disolución madre de 2 mol/L. ¿Qué volumen V₁ de disolución madre necesitas y cuánta agua añades?

1

Anota los datos

Disolución madre: c₁ = 2 mol/L, V₁ es la incógnita. Deseado: c₂ = 0,25 mol/L y V₂ = 200 mL.

2

Escribe la regla de la dilución

Los moles de soluto no cambian cuando añades agua.

c₁ · V₁ = c₂ · V₂
3

Despeja V₁

V₁ = c₂ · V₂ / c₁ = 0,25 · 200 / 2 = 25 mL

Ambos volúmenes están en mL, así que no hace falta convertir.

4

Halla el agua

Vwater = V₂ − V₁ = 200 − 25 = 175 mL
c1​ = 2 MV1​ = 25 mL+ H₂Oc2​ = 0,25 MV2​ = 200 mL
5

Comprueba la respuesta

La disolución madre es 2 / 0,25 = 8 veces más concentrada, así que hay que diluirla 8 veces. 25 mL × 8 = 200 mL. Los números cuadran.

Respuesta

Toma V₁ = 25 mL de disolución madre y añade 175 mL de agua.

6Errores frecuentes

  • Dejar el volumen en mL en c = n/V. La respuesta sale 1000 veces demasiado pequeña.
  • Dar el número de moles cuando piden la concentración.
  • Confundir el volumen de disolución madre (V₁) con el volumen de agua que hay que añadir (V₂ − V₁).
  • Intercambiar c₁ y c₂, lo que da un volumen de disolución madre mayor que el volumen final.
  • Promediar dos concentraciones al mezclar, en lugar de sumar los moles.
Autoevaluación Necesitas 100 mL de una disolución de 0,4 mol/L a partir de una disolución madre de 1 mol/L. ¿Cuánta agua añades a la disolución madre?
  1. 100 mL
  2. 250 mL
  3. 40 mL
  4. 60 mL

Respuesta: 60 mL. V₁ = 0,4 · 100 / 1 = 40 mL de disolución madre, así que el agua es 100 − 40 = 60 mL. 40 mL es el volumen de disolución madre, no el agua. 250 mL intercambia c₁ y c₂.

7Cómo son las preguntas de examen

  • Fácil: molaridad y masa. Halla la molaridad a partir de una masa y un volumen, o la masa necesaria para una disolución.
  • Medio: dilución. Halla el volumen de disolución madre necesario, o el volumen de agua que hay que añadir.
  • Difícil: mezcla de disoluciones. Se mezclan dos volúmenes de la misma sustancia a distintas concentraciones; halla la nueva concentración.

La masa molar viene dada en la pregunta. Supón que los volúmenes se suman al mezclar las disoluciones.

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1Fácil
5 g KMnO4​V = 1000 mL

Se disuelven 5 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 5 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL

Calcula c (mol/L)

Mostrar pistas
  1. Pasa la masa a moles: n = m/M.
  2. La molaridad son moles por litro, así que pasa los mL a L.
  3. n = 0,03164 mol.
Mostrar la respuesta y la solución paso a paso

Molaridad: concentración c = n/V en mol/L, con n = m/M. Al diluir se añade disolvente pero no soluto, así que el número de moles no cambia: c₁·V₁ = c₂·V₂. Al mezclar dos disoluciones del mismo soluto, se suman los moles y también los volúmenes.

Cantidad de soluto

n = m/M = 5/158,03 = 0,03164 mol

Concentración

c = n/V = 0,03164/1 = 0,03164 mol/L

Respuesta

c = 0,03164 mol/L
Ejemplo 2Media
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Necesitas 1000 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calcula V1 (mL)

Mostrar pistas
  1. La dilución conserva el número de moles: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Despeja V₁ = c₂·V₂/c₁. Puedes dejar los volúmenes en mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Mostrar la respuesta y la solución paso a paso

Molaridad: concentración c = n/V en mol/L, con n = m/M. Al diluir se añade disolvente pero no soluto, así que el número de moles no cambia: c₁·V₁ = c₂·V₂. Al mezclar dos disoluciones del mismo soluto, se suman los moles y también los volúmenes.

Volumen de disolución madre

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Respuesta

V1 = 250 mL
Ejemplo 3Difícil
1,5 mol/L250 mL0,6 mol/L500 mLc = ?750 mL

Se mezclan 250 mL de una disolución 1,5 mol/L con 500 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL

Calcula c (mol/L)

Mostrar pistas
  1. Halla los moles de cada disolución: n = c·V.
  2. Suma los moles y suma los volúmenes.
  3. n = 375 + 300 mmol.
Mostrar la respuesta y la solución paso a paso

Molaridad: concentración c = n/V en mol/L, con n = m/M. Al diluir se añade disolvente pero no soluto, así que el número de moles no cambia: c₁·V₁ = c₂·V₂. Al mezclar dos disoluciones del mismo soluto, se suman los moles y también los volúmenes.

Cantidad total

n = 1,5·250 + 0,6·500 = 675 mmol

Concentración de la mezcla

c = 675/750 = 0,9 mol/L

Respuesta

c = 0,9 mol/L

Preguntas y respuestas

Molaridad y dilución: ¿qué es?

Una disolución es una sustancia, el soluto, disuelta en un líquido, el disolvente. El agua salada es sal disuelta en agua.

Una cucharada de azúcar en una taza sabe más dulce que la misma cucharada en un cubo. Lo que importa es cuánto soluto hay por volumen: la concentración.

Molaridad y dilución: ¿cómo se resuelven los ejercicios paso a paso?
  1. Pasa la masa a moles con n = m/M.
  2. Pasa el volumen a litros.
  3. Molaridad c = n/V en mol/L.
  4. En una dilución, los moles no cambian: c₁V₁ = c₂V₂.
Molaridad y dilución: ¿cuáles son los errores más comunes?
  • Dejar el volumen en mL.
  • Dar la cantidad en moles en lugar de la concentración.
  • Confundir el volumen de disolución madre con el volumen de agua que hay que añadir.
Molaridad y dilución: ¿qué se practica?
  • Fácil: molaridad y masa
  • Media: dilución
  • Difícil: mezcla de disoluciones

Cada problema tiene valores nuevos, así aprendes el método y no una respuesta. ¿Te has atascado? Abre primero una pista pequeña y la explicación completa solo cuando la necesites.

Cómo funciona la práctica

  • Cada problema tiene valores nuevos, así aprendes el método y no una respuesta.
  • ¿Te has atascado? Abre primero una pista pequeña y la explicación completa solo cuando la necesites.
  • Tu progreso, tus errores y tus problemas guardados se conservan para que puedas repasar antes del examen.

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