Química general: problemas de práctica y preguntas de examen

Moles y estequiometría, ácidos y bases, gases y velocidad de reacción: los cálculos que vuelven en todos los exámenes de química de primer curso.

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Pack de repaso (PDF)Hojas de fórmulas, pasos de los métodos y problemas de práctica con soluciones completas, listos para imprimir.

Temas de esta asignatura

  1. Estequiometríade masa a masa · reactivo limitante · rendimiento porcentualcálculos
  2. Molaridad y diluciónmolaridad y masa · dilución · mezcla de disolucionescálculos
  3. Ley de los gases idealesP a partir de n, V, T · a partir de la masa · cambio de estado o densidadcálculos
  4. Calorimetría y entalpíacalentamiento con q = m·c·ΔT · calorímetro · entalpía de formacióncálculos
  5. Equilibrio químicoKc a partir de las concentraciones · Tabla ICE · tabla ICE con ecuación de segundo gradocálculos
  6. pH y disoluciones tampónácidos y bases fuertes · ácidos débiles · disoluciones tampóncálculos
  7. Cinética químicaprimer orden · conversión y segundo orden · Arrheniuscálculos

Consejos para el examen de Química general

  • Pasa todo primero a moles; la ecuación ajustada funciona en moles, no en gramos.
  • Encuentra el reactivo limitante antes de calcular cualquier producto.
  • En ácidos débiles, comprueba si es válida la aproximación de x pequeña.

Ejemplos resueltos

EstequiometríaFácil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, ¿qué masa m de MgO se forma a partir de 12 g de Mg? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Calcula m (g)

Mostrar pistas
  1. Pasa la masa dada a moles: n = m/M.
  2. Los coeficientes dan la relación molar: 2 mol de producto por cada 2 mol de reactivo.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Mostrar la respuesta y la solución paso a paso

Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.

Moles de reactivo

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Relación molar

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Masa de producto

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Respuesta

m = 19,89 g
Molaridad y diluciónMedia
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Necesitas 1000 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calcula V1 (mL)

Mostrar pistas
  1. La dilución conserva el número de moles: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Despeja V₁ = c₂·V₂/c₁. Puedes dejar los volúmenes en mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Mostrar la respuesta y la solución paso a paso

Molaridad: concentración c = n/V en mol/L, con n = m/M. Al diluir se añade disolvente pero no soluto, así que el número de moles no cambia: c₁·V₁ = c₂·V₂. Al mezclar dos disoluciones del mismo soluto, se suman los moles y también los volúmenes.

Volumen de disolución madre

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Respuesta

V1 = 250 mL

Cómo funciona la práctica

  • «Practicar esta asignatura» mezcla problemas de todos sus temas, como en un examen real.
  • Cada problema tiene valores nuevos, así aprendes el método y no una respuesta.
  • ¿Te has atascado? Abre primero una pista pequeña y la explicación completa solo cuando la necesites.
  • Los simulacros de examen son cronometrados y no tienen pistas; al final recibes tu nota y una revisión completa.

Calculadoras para esta asignatura

Calculadora de la ley de los gases idealesCalculadora de molaridadCalculadora de diluciones (C1V1 = C2V2)Calculadora de pHCalculadora de calor específico (q = mcΔT)Calculadora de tampón de Henderson–HasselbalchCalculadora del rendimiento porcentualCalculadora de estequiometría (de gramos a gramos y reactivo limitante)Calculadora de masa molarCalculadora de la ley combinada de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac)Calculadora de fórmula empírica (y fórmula molecular)

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