Calculadora del rendimiento porcentual
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Resultado
Calcula el rendimiento porcentual de una reacción. Si ya conoces el rendimiento teórico, introdúcelo junto con el rendimiento real. Si no, introduce la masa y la masa molar de uno o dos reactivos y los coeficientes de la ecuación ajustada: la calculadora halla el reactivo limitante, el rendimiento teórico del producto, la cantidad de reactivo en exceso que sobra y el rendimiento porcentual.
Solución paso a paso
Moles de cada reactivo
Moles de producto a partir de la razón molar
Rendimiento teórico
Rendimiento porcentual
Fórmulas clave
- Moles
- n = m/M
- Relación molar
- usa los coeficientes de la ecuación ajustada
- Reactivo limitante
- el que se agota primero
- Rendimiento porcentual
- real / teórico × 100%
Cómo calcular el rendimiento porcentual
- Ajusta la ecuación química y anota los coeficientes de los reactivos y del producto.
- Convierte la masa de cada reactivo a moles: n = m/M.
- Usa la razón molar para hallar cuántos moles de producto podría dar cada reactivo. El reactivo que da menos producto es el reactivo limitante.
- Rendimiento teórico: multiplica esos moles de producto por la masa molar del producto.
- Rendimiento porcentual = rendimiento real/rendimiento teórico × 100 %.
Preguntas y respuestas
¿Qué diferencia hay entre el rendimiento real y el teórico?
El rendimiento teórico es la masa de producto que predice la ecuación ajustada cuando el reactivo limitante reacciona por completo. El rendimiento real es lo que realmente recoges. Las pérdidas durante la transferencia, la filtración y la purificación, las reacciones secundarias y las reacciones incompletas hacen que el rendimiento real sea menor.
¿Puede el rendimiento porcentual superar el 100 %?
No para un producto puro y seco. Un resultado superior al 100 % suele indicar que el producto aún contiene agua o disolvente, está contaminado, o que una masa se midió o calculó mal.
¿Cómo hallo el reactivo limitante?
Calcula cuánto producto podría dar cada reactivo por sí solo, usando la razón molar de la ecuación ajustada. El que da menos se agota primero y es el reactivo limitante; los demás están en exceso.
¿Tengo que usar gramos?
El rendimiento real y el teórico deben estar en la misma unidad, normalmente gramos. Con masas molares en g/mol, introduce las masas de los reactivos en gramos.
¿Puedes mostrar un ejemplo resuelto?
Para 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ con 5,00 g de Al (26,98 g/mol) y 10,0 g de Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol de Al podrían dar 0,1853 mol de AlCl₃, pero 0,1410 mol de Cl₂ dan solo 0,0940 mol. El Cl₂ es limitante, el rendimiento teórico es 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, y un rendimiento real de 10,5 g es el 83,75 %.
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