Calculadora de masa molar
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Resultado
| Elemento | Átomos | Masa atómica (g/mol) | Masa (g/mol) | Porcentaje en masa |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Pesos atómicos estándar (valores convencionales de la IUPAC). Los libros que los redondean (por ejemplo Cl = 35,5) pueden diferir en la última cifra.
Calcula la masa molar de cualquier compuesto a partir de su fórmula química. La calculadora interpreta paréntesis, corchetes e hidratos, cuenta los átomos de cada elemento, los multiplica por los pesos atómicos estándar y los suma. También da el porcentaje en masa de cada elemento, el agua de cristalización de un hidrato y, si introduces una masa, el número de moles y de unidades fórmula.
Solución paso a paso
Cuenta los átomos de cada elemento
Multiplica por las masas atómicas y suma
Porcentaje en masa de cada elemento
Agua de cristalización
De gramos a moles
Fórmulas clave
- Moles
- n = m/M
Cómo calcular la masa molar
- Cuenta los átomos de cada elemento en una unidad fórmula. Un subíndice después de un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro: Ca(OH)2 tiene 1 Ca, 2 O y 2 H.
- En un hidrato como CuSO4·5H2O, suma los átomos de la parte de agua multiplicados por su coeficiente: 5 × (2 H + 1 O).
- Multiplica el número de átomos de cada elemento por su masa atómica de la tabla periódica, en g/mol.
- Suma las contribuciones de todos los elementos. La suma es la masa molar M en g/mol, numéricamente igual a la masa fórmula en u.
- Para el porcentaje en masa de un elemento, divide su contribución entre la masa molar y multiplica por 100 %.
Preguntas y respuestas
¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?
Numéricamente son iguales. La masa molar es la masa de un mol de sustancia en g/mol; el peso molecular (o peso fórmula) es la masa de una molécula o unidad fórmula en unidades de masa atómica, u. El agua tiene M = 18,015 g/mol y una masa molecular de 18,015 u.
¿Cómo escribo la fórmula?
Usa símbolos de elementos con las mayúsculas correctas: Co es cobalto, CO es monóxido de carbono. Usa paréntesis o corchetes para los grupos, por ejemplo Al2(SO4)3 o K3[Fe(CN)6], y un punto o un asterisco para los hidratos: CuSO4·5H2O o CuSO4*5H2O.
¿Qué masas atómicas usa la calculadora?
Los pesos atómicos estándar de la IUPAC, valores convencionales: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Para los elementos sin isótopos estables usa el número másico del isótopo de vida más larga. Los libros que redondean, por ejemplo Cl = 35,5, pueden diferir en la última cifra.
¿Cómo paso de gramos a moles?
Divide la masa entre la masa molar: n = m/M. Para 25 g de CuSO4·5H2O, n = 25/249,68 = 0,100 mol. Multiplica por el número de Avogadro, 6,022 × 10²³, para obtener el número de unidades fórmula.
¿Cuál es el porcentaje en masa de agua en un hidrato?
La masa de las moléculas de agua de una unidad fórmula dividida entre la masa molar del hidrato. Para CuSO4·5H2O es 5 × 18,015/249,68 = 36,1 %. Al calentar el hidrato se elimina esta agua, que es como se mide el porcentaje en el laboratorio.
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