Calculadora de fórmula empírica (y fórmula molecular)
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Resultado
| Elemento | Masa (g) | Moles | Relación | Número entero |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Halla la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual en masa o de las masas de cada elemento en una muestra. La calculadora convierte las masas a moles, divide entre la cantidad menor, reconoce relaciones como 1.5 o 1.33 que deben multiplicarse para obtener números enteros, y da la fórmula empírica. Añade la masa molar para obtener también la fórmula molecular.
Solución paso a paso
Supón una muestra de 100 g
Convierte cada masa a moles
Divide entre la cantidad más pequeña
Redondea a números enteros
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Fórmulas clave
- Moles
- n = m/M
- Relación molar
- usa los coeficientes de la ecuación ajustada
Cómo hallar una fórmula empírica
- Si la composición está en porcentajes, supón una muestra de 100 g, de modo que cada porcentaje se convierte en una masa en gramos.
- Convierte cada masa a moles dividiendo entre la masa atómica del elemento.
- Divide todas las cantidades de moles entre la menor para obtener la relación molar.
- Si una relación está cerca de un número entero, redondéala. Si termina aproximadamente en .5, .33, .25 o .2, multiplica antes todas las relaciones por 2, 3, 4 o 5.
- Escribe la fórmula empírica con estos números enteros como subíndices. Para la fórmula molecular, divide la masa molar entre la masa de la fórmula empírica y multiplica todos los subíndices por el resultado.
Preguntas y respuestas
¿Cuál es la diferencia entre fórmula empírica y fórmula molecular?
La fórmula empírica da la relación entera más simple entre los átomos; la fórmula molecular da el número real de átomos en una molécula. La glucosa tiene la fórmula molecular C6H12O6 y la fórmula empírica CH2O.
¿Por qué no puedo simplemente redondear 1.5 a 2?
Una relación de 1,5 no es un error de redondeo, sino una relación de 3 a 2. Redondear daría un compuesto equivocado. En su lugar, multiplica todas las relaciones por 2: 1 : 1,5 se convierte en 2 : 3, como en Fe2O3.
¿Y si los porcentajes no suman 100 %?
A menudo un elemento, normalmente el oxígeno, no se midió directamente. Su porcentaje es 100 % menos la suma de los demás. Las pequeñas desviaciones de unas décimas de punto porcentual son solo redondeo en los datos.
¿Qué precisión necesitan los datos?
Para subíndices pequeños, normalmente bastan porcentajes en masa con un decimal. En compuestos con muchos átomos, como las moléculas orgánicas grandes, el redondeo puede ocultar la relación correcta, y se necesitan datos más precisos o la masa molar.
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