Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
16 g KMnO4​V = 500 mL

Se disuelven 16 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 16 gM = 158,03 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Fácil
11,5 g NaClV = 1000 mL

Se disuelven 11,5 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 11,5 gM = 58,44 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Media
4 mol/LV1​0,1 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,1 mol/L y tienes una disolución madre 4 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Media
4 mol/LV1​0,1 mol/L1000 mL

Necesitas 1000 mL de disolución 0,1 mol/L y tienes una disolución madre 4 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Difícil
2 mol/L200 mL0,6 mol/L500 mLc = ?700 mL

Se mezclan 200 mL de una disolución 2 mol/L con 500 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 2 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Difícil
1,5 mol/L200 mL0,05 mol/L500 mLc = ?700 mL

Se mezclan 200 mL de una disolución 1,5 mol/L con 500 mL de una disolución 0,05 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,2025 mol/L
  2. 2. c = 0,1968 mol/L
  3. 3. Vwater = 243,8 mL
  4. 4. Vwater = 975 mL
  5. 5. c = 1 mol/L
  6. 6. c = 0,4643 mol/L

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