Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
750 mLc = 0,2 mol/L

¿Qué masa m de KCl (M = 74,55 g/mol) necesitas para preparar 750 mL de una disolución 0,2 mol/L?

V = 750 mLc = 0,2 mol/LM = 74,55 g/mol
m = g
2.Fácil
37,5 g C6​H12​O6​V = 1000 mL

Se disuelven 37,5 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 37,5 gM = 180,16 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Media
2,5 mol/LV1​0,05 mol/L500 mL

Necesitas 500 mL de disolución 0,05 mol/L y tienes una disolución madre 2,5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.Media
1,5 mol/LV1​0,2 mol/L500 mL

Necesitas 500 mL de disolución 0,2 mol/L y tienes una disolución madre 1,5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Difícil
0,2 mol/L100 mL3 mol/L50 mLc = ?150 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,2 mol/L con 50 mL de una disolución 3 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 3 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,2 mol/L100 mL2,5 mol/L200 mLc = ?300 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,2 mol/L con 200 mL de una disolución 2,5 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. m = 11,18 g
  2. 2. c = 0,2081 mol/L
  3. 3. Vwater = 490 mL
  4. 4. Vwater = 433,3 mL
  5. 5. c = 1,133 mol/L
  6. 6. c = 1,733 mol/L

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