Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
35 g C6​H12​O6​V = 500 mL

Se disuelven 35 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 35 gM = 180,16 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Fácil
22 g KClV = 100 mL

Se disuelven 22 g de KCl (M = 74,55 g/mol) en agua hasta obtener 100 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 22 gM = 74,55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.Media
2 mol/LV1​0,3 mol/L200 mL

Necesitas 200 mL de disolución 0,3 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Media
5 mol/LV1​0,05 mol/L500 mL

Necesitas 500 mL de disolución 0,05 mol/L y tienes una disolución madre 5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Difícil
0,4 mol/L250 mL0,75 mol/L50 mLc = ?300 mL

Se mezclan 250 mL de una disolución 0,4 mol/L con 50 mL de una disolución 0,75 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,5 mol/L100 mL0,75 mol/L500 mLc = ?600 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,5 mol/L con 500 mL de una disolución 0,75 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,3885 mol/L
  2. 2. c = 2,951 mol/L
  3. 3. Vwater = 170 mL
  4. 4. Vwater = 495 mL
  5. 5. c = 0,4583 mol/L
  6. 6. c = 0,7083 mol/L

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