Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
20,5 g NaClV = 150 mL

Se disuelven 20,5 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) en agua hasta obtener 150 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 20,5 gM = 58,44 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Fácil
17,5 g KMnO4​V = 250 mL

Se disuelven 17,5 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 250 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 17,5 gM = 158,03 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.Media
2 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L200 mL

Necesitas 200 mL de disolución 0,1 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Media
0,5 mol/LV1​0,2 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,2 mol/L y tienes una disolución madre 0,5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.Difícil
0,4 mol/L100 mL0,6 mol/L200 mLc = ?300 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,4 mol/L con 200 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Difícil
1,5 mol/L200 mL2,5 mol/L500 mLc = ?700 mL

Se mezclan 200 mL de una disolución 1,5 mol/L con 500 mL de una disolución 2,5 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 2,339 mol/L
  2. 2. c = 0,443 mol/L
  3. 3. V1 = 10 mL
  4. 4. Vwater = 150 mL
  5. 5. c = 0,5333 mol/L
  6. 6. c = 2,214 mol/L

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