Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
36,5 g NaClV = 1000 mL

Se disuelven 36,5 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 36,5 gM = 58,44 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Fácil
1000 mLc = 0,15 mol/L

¿Qué masa m de KCl (M = 74,55 g/mol) necesitas para preparar 1000 mL de una disolución 0,15 mol/L?

V = 1000 mLc = 0,15 mol/LM = 74,55 g/mol
m = g
3.Media
6 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L200 mL

Necesitas 200 mL de disolución 0,25 mol/L y tienes una disolución madre 6 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Media
2,5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 2,5 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Difícil
0,25 mol/L100 mL0,75 mol/L200 mLc = ?300 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,25 mol/L con 200 mL de una disolución 0,75 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,1 mol/L250 mL3 mol/L500 mLc = ?750 mL

Se mezclan 250 mL de una disolución 0,1 mol/L con 500 mL de una disolución 3 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,6246 mol/L
  2. 2. m = 11,18 g
  3. 3. V1 = 8,333 mL
  4. 4. V1 = 50 mL
  5. 5. c = 0,5833 mol/L
  6. 6. c = 2,033 mol/L

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