Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
1 g C6​H12​O6​V = 100 mL

Se disuelven 1 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) en agua hasta obtener 100 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 1 gM = 180,16 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Fácil
37 g KMnO4​V = 1000 mL

Se disuelven 37 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 37 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Media
4 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Necesitas 1000 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 4 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Media
1,5 mol/LV1​0,4 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,4 mol/L y tienes una disolución madre 1,5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.Difícil
0,2 mol/L250 mL0,6 mol/L50 mLc = ?300 mL

Se mezclan 250 mL de una disolución 0,2 mol/L con 50 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,8 mol/L100 mL0,1 mol/L500 mLc = ?600 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,8 mol/L con 500 mL de una disolución 0,1 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,05551 mol/L
  2. 2. c = 0,2341 mol/L
  3. 3. V1 = 125 mL
  4. 4. Vwater = 183,3 mL
  5. 5. c = 0,2667 mol/L
  6. 6. c = 0,2167 mol/L

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