Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
5,5 g CuSO4​V = 1000 mL

Se disuelven 5,5 g de CuSO4 (M = 159,61 g/mol) en agua hasta obtener 1000 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 5,5 gM = 159,61 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Fácil
27,5 g CaCl2​V = 100 mL

Se disuelven 27,5 g de CaCl2 (M = 110,98 g/mol) en agua hasta obtener 100 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 27,5 gM = 110,98 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.Media
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Necesitas 1000 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Media
0,5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L500 mL

Necesitas 500 mL de disolución 0,3 mol/L y tienes una disolución madre 0,5 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Difícil
0,2 mol/L100 mL0,1 mol/L200 mLc = ?300 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,2 mol/L con 200 mL de una disolución 0,1 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,5 mol/L300 mL3 mol/L100 mLc = ?400 mL

Se mezclan 300 mL de una disolución 0,5 mol/L con 100 mL de una disolución 3 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,03446 mol/L
  2. 2. c = 2,478 mol/L
  3. 3. V1 = 250 mL
  4. 4. V1 = 300 mL
  5. 5. c = 0,1333 mol/L
  6. 6. c = 1,125 mol/L

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