Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
9 g KMnO4​V = 250 mL

Se disuelven 9 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 250 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 9 gM = 158,03 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.Fácil
1000 mLc = 0,5 mol/L

¿Qué masa m de NaCl (M = 58,44 g/mol) necesitas para preparar 1000 mL de una disolución 0,5 mol/L?

V = 1000 mLc = 0,5 mol/LM = 58,44 g/mol
m = g
3.Media
5 mol/LV1​0,5 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Media
0,5 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L250 mL

Necesitas 250 mL de disolución 0,05 mol/L y tienes una disolución madre 0,5 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Difícil
0,8 mol/L200 mL0,75 mol/L400 mLc = ?600 mL

Se mezclan 200 mL de una disolución 0,8 mol/L con 400 mL de una disolución 0,75 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,8 mol/L300 mL0,6 mol/L100 mLc = ?400 mL

Se mezclan 300 mL de una disolución 0,8 mol/L con 100 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 0,2278 mol/L
  2. 2. m = 29,22 g
  3. 3. Vwater = 225 mL
  4. 4. V1 = 25 mL
  5. 5. c = 0,7667 mol/L
  6. 6. c = 0,75 mol/L

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