Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
28 g KMnO4​V = 100 mL

Se disuelven 28 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) en agua hasta obtener 100 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 28 gM = 158,03 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Fácil
100 mLc = 0,2 mol/L

¿Qué masa m de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) necesitas para preparar 100 mL de una disolución 0,2 mol/L?

V = 100 mLc = 0,2 mol/LM = 180,16 g/mol
m = g
3.Media
1,5 mol/LV1​0,1 mol/L100 mL

Necesitas 100 mL de disolución 0,1 mol/L y tienes una disolución madre 1,5 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.Media
1 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L100 mL

Necesitas 100 mL de disolución 0,2 mol/L y tienes una disolución madre 1 mol/L. ¿Qué volumen V1 de disolución madre necesitas?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Difícil
0,1 mol/L300 mL0,6 mol/L250 mLc = ?550 mL

Se mezclan 300 mL de una disolución 0,1 mol/L con 250 mL de una disolución 0,6 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,2 mol/L250 mL0,1 mol/L100 mLc = ?350 mL

Se mezclan 250 mL de una disolución 0,2 mol/L con 100 mL de una disolución 0,1 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. c = 1,772 mol/L
  2. 2. m = 3,603 g
  3. 3. Vwater = 93,33 mL
  4. 4. V1 = 20 mL
  5. 5. c = 0,3273 mol/L
  6. 6. c = 0,1714 mol/L

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