Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución con soluciones

Hoja de ejercicios de Molaridad y dilución gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
500 mLc = 1 mol/L

¿Qué masa m de NaOH (M = 40 g/mol) necesitas para preparar 500 mL de una disolución 1 mol/L?

V = 500 mLc = 1 mol/LM = 40 g/mol
m = g
2.Fácil
28 g KClV = 750 mL

Se disuelven 28 g de KCl (M = 74,55 g/mol) en agua hasta obtener 750 mL de disolución. Calcula la molaridad c.

m = 28 gM = 74,55 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Media
3 mol/LV1​0,05 mol/L500 mL

Necesitas 500 mL de disolución 0,05 mol/L y tienes una disolución madre 3 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.Media
2 mol/LV1​0,5 mol/L200 mL

Necesitas 200 mL de disolución 0,5 mol/L y tienes una disolución madre 2 mol/L. ¿Cuánta agua Vwater añades a la disolución madre?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
5.Difícil
0,8 mol/L100 mL0,3 mol/L500 mLc = ?600 mL

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,8 mol/L con 500 mL de una disolución 0,3 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Difícil
0,4 mol/L300 mL1,2 mol/L200 mLc = ?500 mL

Se mezclan 300 mL de una disolución 0,4 mol/L con 200 mL de una disolución 1,2 mol/L de la misma sustancia. Calcula la concentración c de la mezcla (los volúmenes son aditivos).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Soluciones

  1. 1. m = 20 g
  2. 2. c = 0,5008 mol/L
  3. 3. Vwater = 491,7 mL
  4. 4. Vwater = 150 mL
  5. 5. c = 0,3833 mol/L
  6. 6. c = 0,72 mol/L

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